La masa atómica del boro es 10.82, no 11, porque es un promedio de las masas de sus isótopos naturales. He aquí por qué:

* isótopos: Boron existe en la naturaleza como dos isótopos principales:Boron-10 y Boron-11.

* Boron-10 Tiene 5 protones y 5 neutrones, lo que hace que su masa atómica sea aproximadamente 10.

* Boron-11 Tiene 5 protones y 6 neutrones, lo que hace que su masa atómica sea aproximadamente 11.

* Abundancia: Boron-11 es mucho más abundante en la naturaleza que Boron-10. Específicamente:

* Boron-10 representa alrededor del 19.9% ​​del boro natural.

* Boron-11 representa alrededor del 80.1% del boro natural.

* Promedio ponderado: La masa atómica que figura en la tabla periódica es un promedio ponderado de las masas de los isótopos, teniendo en cuenta sus abundancias relativas. Esto significa:

* (Misa de Boron-10 * Abundancia de Boron-10) + (Masa de Boron-11 * Abundancia de Boron-11) = Masa atómica de Boron

* (10 * 0.199) + (11 * 0.801) = 10.82

Por lo tanto, la masa atómica del boro es 10.82 porque representa la masa promedio de todos los átomos de boro natural, considerando las cantidades relativas de cada isótopo.