* Cierras de valencia completa: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones (también llamados electrones de valencia). Esto significa que tienen una configuración de octeto estable (excepto el helio, que tiene un dueto).
* Falta de polaridad: Debido a que tienen una capa externa completa, los gases nobles no forman fácilmente enlaces con otros átomos. No son polarizables, lo que significa que sus nubes de electrones no se distorsionan fácilmente, y no hay una separación significativa de la carga dentro del átomo.
* Van der Waals Forces: Las únicas fuerzas que actúan entre los átomos de gas nobles son las fuerzas débiles de van der Waals, específicamente las fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos instantáneos fugaces que atraen débilmente átomos vecinos.
* Puntos de ebullición bajos: Como resultado de estas fuerzas débiles, los gases nobles tienen puntos de ebullición muy bajos. Existen como gases a temperatura ambiente y solo se condensan en líquidos a temperaturas extremadamente bajas.
En resumen: Los gases nobles son poco reactivos y tienen fuerzas interatómicas débiles porque tienen una configuración de electrones estable, lo que los hace muy estables y reacios a compartir o transferir electrones.
