1. Fluctuaciones de electrones:
* Los electrones en átomos y moléculas están constantemente en movimiento.
* En cualquier instante dado, los electrones podrían distribuirse de manera desigual, creando un momento dipolar temporal e instantáneo.
* Esto significa que un lado de la molécula tiene una carga ligeramente negativa, mientras que el otro lado tiene una carga ligeramente positiva.
2. Dipolos inducidos:
* Este dipolo temporal en una molécula puede inducir un dipolo temporal en una molécula vecina.
* El extremo negativo de la primera molécula repele los electrones en la molécula vecina, lo que hace que cambien ligeramente y creen un dipolo en la segunda molécula.
* Estos dipolos inducidos son temporales y cambian constantemente, pero crean una atracción débil entre las moléculas.
3. Atracción:
* El extremo positivo de una molécula se siente atraído por el extremo negativo de la molécula vecina.
* Esta atracción débil se llama fuerza de dispersión.
Factores que afectan las fuerzas de dispersión:
* Tamaño y polarización: Las moléculas más grandes con más electrones se polarizan más fácilmente, lo que significa que tienen una tendencia más fuerte a desarrollar dipolos temporales. Esto conduce a fuerzas de dispersión más fuertes.
* forma: Las moléculas lineales largas tienen fuerzas de dispersión más fuertes que las moléculas esféricas compactas porque sus electrones pueden moverse más fácilmente a lo largo de la molécula.
En general, las fuerzas de dispersión son el tipo más débil de fuerza intermolecular, pero están presentes en todas las moléculas. Son responsables de la condensación de gases en líquidos y la solidificación de líquidos en sólidos.
