1. Determine la configuración de electrones:
* Número atómico: Germanio tiene un número atómico de 32, lo que significa que tiene 32 electrones.
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²
2. Comprender las reglas de llenado orbital:
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar la energía.
* Regla de Hund: Dentro de una subshell, los electrones ocupan individualmente cada orbital antes de duplicar en cualquier orbital.
* Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, con giros opuestos.
3. Dibuja el diagrama orbital:
* representa orbitales: Use cuadros para representar cada orbital.
* Subshells de etiqueta: Etiquetar las subshells (1s, 2s, 2p, etc.)
* Llena orbitales: Coloque las flechas (que representan electrones) dentro de las cajas, siguiendo las reglas de llenado.
Diagrama orbital para germanio:
`` `` ``
1S:↑ ↓
2s:↑ ↓
2p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
3s:↑ ↓
3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4s:↑ ↓
3D:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4p:↑ ↑
`` `` ``
Explicación:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p: Estos orbitales están completamente llenos de dos electrones cada uno.
* 4s: Este orbital también está lleno de dos electrones.
* 3d: La subshell 3D tiene cinco orbitales y está completamente lleno de 10 electrones.
* 4p: La subshell 4P tiene tres orbitales. Germanio tiene solo dos electrones en la subshell 4P, que ocupan orbitales separados de acuerdo con la regla de Hund.
Nota importante: El diagrama orbital muestra la disposición de los electrones en el estado fundamental del germanio. La configuración de electrones real en los estados excitados puede diferir.
