1. Aumento de la carga nuclear:
- A medida que avanza en un período, aumenta el número de protones en el núcleo, lo que lleva a una carga positiva más fuerte.
- Esta atracción más fuerte acerca los electrones al núcleo, reduciendo efectivamente el tamaño del átomo.
2. El mismo número de conchas de electrones:
- Todos los elementos en el mismo período tienen el mismo número de capas de electrones. Esto significa que los electrones más externos están en el mismo nivel de energía.
- Sin embargo, a medida que aumenta la carga nuclear, los electrones experimentan una atracción más fuerte, lo que hace que se acerquen al núcleo.
3. Aumento de la carga nuclear efectiva:
- La carga nuclear efectiva se refiere a la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo.
- A medida que avanza por un período, el número de electrones centrales (electrones en las cubiertas internas) permanece constante.
- Sin embargo, el número de protones aumenta, por lo que la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones de valencia (electrones más externos) se fortalece. Esta atracción más fuerte acerca los electrones de valencia al núcleo, reduciendo el radio atómico.
4. Efecto de blindaje:
- Los electrones del núcleo protegen los electrones de valencia de la atracción completa del núcleo.
- A medida que avanza por un período, los electrones centrales siguen siendo los mismos, proporcionando el mismo nivel de blindaje.
- Sin embargo, el aumento de la carga nuclear supera el efecto de blindaje, lo que resulta en una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones de valencia, lo que lleva a un radio atómico más pequeño.
en resumen, El aumento de la carga nuclear y la carga nuclear efectiva, junto con el número constante de capas de electrones y el efecto de protección de los electrones del núcleo, son las razones principales de la disminución del radio atómico en un período.
