* J.J. Thomson (1897): Descubrió el electrón y propuso el "modelo de budín de ciruela" donde los electrones estaban incrustados en una esfera cargada positivamente. Este modelo no indicó explícitamente los electrones se movieron en un espacio vacío, pero sugirió que no estaban fijos en una ubicación específica.
* Ernest Rutherford (1911): Realizó el famoso experimento de aluminio de oro, que demostró que los átomos tienen un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente en su centro. Este descubrimiento anuló el modelo de pudín de ciruela y condujo a la idea de un átomo en su mayoría vacío con un núcleo rodeado de electrones.
* Niels Bohr (1913): Propuso el modelo BOHR, que sugirió que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía específicos. Si bien el modelo BOHR fue reemplazado más tarde, fue el primero en introducir el concepto de electrones que se movían en órbitas cuantificadas alrededor del núcleo.
* Mecánica cuántica (principios del siglo XX): Esta teoría innovadora cambió fundamentalmente nuestra comprensión de los átomos. La mecánica cuántica mostró que los electrones no se mueven en órbitas como los planetas, sino que existen como nubes de probabilidad llamadas orbitales. Esto significa que si bien no podemos identificar la ubicación exacta de un electrón en un momento dado, podemos calcular la probabilidad de encontrarla en una región específica alrededor del núcleo.
Por lo tanto, si bien el experimento de lámina de oro de Rutherford proporcionó la evidencia más directa de la estructura en su mayoría vacía de un átomo, fue el desarrollo de la mecánica cuántica lo que finalmente solidificó la idea de que los electrones se mueven en el espacio vacío dentro del átomo, aunque de manera probabilística.
