He aquí por qué:
* Las fuerzas intermoleculares mantienen juntas moléculas. Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para superar, lo que significa que se necesita más energía para separar las moléculas y hacer las transiciones de un líquido a un gas (ebullición).
* El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia cambia de un líquido a un gas. Un punto de ebullición más alto indica fuerzas intermoleculares más fuertes, ya que se necesita más energía para superar las fuerzas atractivas y hacer que las moléculas escapen a la fase gaseosa.
Por ejemplo:
* agua (h₂o) tiene un punto de ebullición más alto que el metano (Ch₄). Esto se debe a que las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno, mientras que el metano solo exhibe fuerzas de dispersión de Londres más débiles.
Otras propiedades relacionadas:
Si bien el punto de ebullición es la correlación más directa, se pueden usar otras propiedades para inferir la resistencia de las fuerzas intermoleculares:
* Viscosidad: Los líquidos con fuertes fuerzas intermoleculares son más viscosas (resistentes al flujo).
* Tensión superficial: Las fuerzas intermoleculares más fuertes conducen a una mayor tensión superficial.
* Presión de vapor: Las sustancias con fuerzas intermoleculares más débiles tienen mayores presiones de vapor (se evaporan más fácilmente).
Recuerde, sin embargo, que estas otras propiedades están influenciadas por factores además de las fuerzas intermoleculares, lo que los convierte en indicadores menos directos.
