He aquí por qué:
* Niveles de energía: Los electrones siempre intentan ocupar el nivel de energía más bajo disponible. Mientras que los orbitales 3D son más altos en energía que los orbitales 3P, el orbital 4S es * menor * en energía que los orbitales 3D.
* Orden de llenado: El orden de llenado de los orbitales sigue el principio de Aufbau y la regla de Hund. Esto significa que el orbital 4S se llena antes de los orbitales 3D.
Nota importante: Si bien el orbital 4S es menor en energía, hay excepciones a esta regla, especialmente en los metales de transición. Sin embargo, para una excitación simple de 3p, el electrón probablemente irá al orbital 4S.
