* Más protones y neutrones: Los elementos en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, pero a medida que avanza, también obtienen más protones y neutrones en su núcleo. Este aumento en el número de partículas subatómicas contribuye directamente a una masa atómica más alta.
* Número de capas de electrones: A medida que avanza por un grupo, los elementos tienen conchas de electrones adicionales. Estas conchas contienen electrones que orbitan el núcleo, y el mayor número de conchas contribuye al tamaño general del átomo y, en consecuencia, a su masa atómica.
Ejemplo:
Considere el Grupo 1 (metales alcalinos):
* litio (li): Masa atómica =6.941 amu
* sodio (na): Masa atómica =22.990 amu
* potasio (k): Masa atómica =39.098 amu
* Rubidium (RB): Masa atómica =85.468 amu
* cesio (CS): Masa atómica =132.905 amu
A medida que avanza por el grupo, la masa atómica aumenta significativamente debido a la adición de más protones y neutrones.
Nota importante: Puede haber ligeras desviaciones de esta tendencia general, especialmente en el caso de los isótopos. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones, lo que lleva a variaciones en la masa atómica.
