Esto se basa en el principio de exclusión de Pauli, que establece que no dos electrones en un átomo pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.

* n (Número cuántico principal) describe la carcasa de electrones.

* L (Número cuántico de momento angular) describe la subshell (forma del orbital).

* ml (Número cuántico magnético) describe la orientación del orbital en el espacio.

* ms (Número cuántico de giro) describe el momento angular intrínseco del electrón, que puede girar hacia arriba (+1/2) o girar hacia abajo (-1/2).

Dado que el número cuántico de giro solo puede tener dos valores, un orbital solo puede contener un máximo de dos electrones, uno con giro y otro con giro hacia abajo.