1. Mecánica cuántica: Existen electrones en átomos en los niveles de energía cuantificados, lo que significa que solo pueden ocupar valores de energía específicos y discretos. El estado fundamental es el nivel de energía más bajo, y los niveles de energía más altos se denominan estados excitados.
2. Absorción de energía: Para que un electrón salte a un nivel de energía más alto (estado excitado), debe absorber Una cantidad específica de energía que coincide exactamente con la diferencia de energía entre el estado fundamental y el estado excitado.
3. Cómo se absorbe la energía:
* Fotones: La forma más común es absorber un fotón (un paquete de energía de la luz). La energía del fotón debe ser igual a la diferencia de energía entre los dos niveles. Esta es la razón por la cual diferentes elementos absorben longitudes de onda específicas de la luz, lo que llevan a líneas espectrales únicas.
* colisiones: Los electrones también pueden ganar energía a través de colisiones con otras partículas (como electrones o átomos) si la colisión tiene suficiente energía.
4. La excitación es temporal: Un electrón en un estado excitado es inestable. Eventualmente liberará la energía absorbida y regresará al estado fundamental. Este lanzamiento de energía puede ocurrir de algunas maneras:
* emitiendo un fotón: El electrón emite un fotón con la misma energía que absorbió, lo que resulta en la emisión de la luz.
* Decadencia no radiativa: El electrón pierde energía a través de colisiones, transfiriéndola a otras partículas.
En resumen:
Los electrones no solo "saltan" a los estados excitados por capricho. Requieren una entrada de energía específica, generalmente de absorber un fotón o chocar con otra partícula. Esta entrada de energía debe coincidir con la diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado deseado. Una vez excitado, el electrón eventualmente volverá al estado fundamental, liberando la energía absorbida.
