* Geometría molecular: PCL₃ tiene una forma piramidal trigonal debido al par solitario de electrones en el átomo de fósforo. Esta forma asimétrica conduce a un momento dipolar permanente.
* polaridad: La diferencia de electronegatividad entre el fósforo y el cloro crea un enlace polar, lo que resulta en un momento dipolo neto para toda la molécula.
Otras fuerzas presentes pero más débiles:
* Fuerzas de dispersión de Londres: Si bien es más débil, las fuerzas de dispersión de Londres siempre están presentes entre las moléculas debido a las fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* enlace de hidrógeno: PCL₃ no exhibe un enlace de hidrógeno porque carece de un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno o el nitrógeno.
En resumen: Si bien las fuerzas de dispersión de Londres están presentes, la fuerza intermolecular dominante en PCL₃ es la interacción dipolo-dipolo debido a su momento dipolar permanente.
