p₁v₁ =p₂v₂
Dónde:
* P₁ =presión inicial
* V₁ =volumen inicial
* P₂ =presión final
* V₂ =volumen final
Así es como funciona:
* Imagine un contenedor con una cantidad fija de gas. Las moléculas de gas se mueven constantemente y chocan con las paredes del contenedor, creando presión.
* Si disminuye el volumen del contenedor (hágalo más pequeño), Las moléculas de gas tienen menos espacio para moverse.
* Esto significa que chocan con las paredes con más frecuencia, aumentando la presión.
* Por el contrario, si aumenta el volumen del contenedor, Las moléculas de gas tienen más espacio, chocan con las paredes con menos frecuencia y la presión disminuye.
Ejemplos:
* Una bomba de bicicleta: A medida que empuja hacia abajo sobre el émbolo, disminuye el volumen dentro de la bomba. Esto aumenta la presión, que obliga al aire al neumático.
* Un globo: Cuando sopla en un globo, aumenta el volumen dentro de él. La presión dentro del globo disminuye, pero el globo se expande para acomodar el aire agregado.
Consideraciones importantes:
* La ley de Boyle solo se aplica si la temperatura y la cantidad de sustancia permanecen constante. Si estos factores cambian, la relación entre presión y volumen también cambiará.
* Esta relación también es importante en otros contextos, como en el cuerpo humano (por ejemplo, respiración) , donde la diferencia de presión entre la atmósfera y los pulmones permite que el aire fluya dentro y fuera.
