1. fuerzas de van der Waals (también llamadas fuerzas de dispersión de London):estas fuerzas son las más débiles de las fuerzas intermoleculares y surgen de las fluctuaciones temporales de la densidad electrónica en átomos y moléculas. Cuando ocurren estas fluctuaciones, el núcleo de un átomo será ligeramente positivo y el núcleo de otro átomo será ligeramente negativo, creando una interacción dipolo-dipolo. Esta interacción dipolo-dipolo es la fuerza de van der Waals. Las fuerzas de Van der Waals son importantes para mantener unidas las moléculas no polares, como el helio, el neón y el metano.
2. Enlaces de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de van der Waals y surgen de la atracción entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo (como nitrógeno, oxígeno o flúor) y otro átomo electronegativo. Los enlaces de hidrógeno son responsables de los altos puntos de ebullición del agua, los alcoholes y otros compuestos que contienen hidrógeno. También desempeñan un papel crucial en la estructura de proteínas y ácidos nucleicos.
3. Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos son las fuerzas intermoleculares más fuertes y surgen de la atracción entre un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Los enlaces iónicos se encuentran en compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl) y el yoduro de potasio (KI).
