Si se calienta un globo mientras la presión permanece constante, el volumen de aire dentro del globo aumentará. Esto se debe a que a medida que aumenta la temperatura del aire, también aumenta la energía cinética promedio de las moléculas de aire. Esto significa que las moléculas de aire se mueven más rápido y chocan con las paredes del globo con mayor frecuencia y con mayor fuerza, provocando que el globo se expanda.

Matemáticamente, esta relación entre temperatura y volumen a presión constante se describe mediante la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. En forma de ecuación, esto se puede expresar como:

```

V∝T

```

o

```

V =kT

```

dónde:

* V es el volumen del gas.

* T es la temperatura del gas.

* k es una constante

Según la ley de Charles, si la presión permanece constante, el volumen del gas aumentará en proporción directa al aumento de la temperatura. Por el contrario, si la temperatura disminuye, el volumen del gas disminuirá.