Los tres tipos principales de fuerzas de Van der Waals son:
- Fuerzas de dispersión de Londres: Estas fuerzas son las más débiles de los tres tipos de fuerzas de Van der Waals. Son causadas por fluctuaciones temporales en la distribución de electrones de las moléculas. Cuando los electrones de una molécula se acercan a un lado de la molécula, la molécula se vuelve ligeramente positiva en un lado y ligeramente negativa en el otro. Esto crea un dipolo temporal. Si hay otra molécula cerca, el extremo positivo del dipolo puede atraer al extremo negativo del otro dipolo y viceversa. Esta atracción crea una fuerza de dispersión en Londres.
- Fuerzas dipolo-dipolo: Estas fuerzas ocurren entre moléculas polares. Las moléculas polares tienen un dipolo permanente, lo que significa que tienen un extremo positivo y un extremo negativo. El extremo positivo de una molécula puede atraer el extremo negativo de otra molécula y viceversa. Esta atracción crea una fuerza dipolo-dipolo.
- Enlaces de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno son un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo que se produce entre moléculas que tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor. Estos átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial y los átomos de nitrógeno, oxígeno y flúor tienen una carga negativa parcial. Esto crea una fuerte fuerza dipolo-dipolo entre los átomos de hidrógeno y los átomos de nitrógeno, oxígeno o flúor.
Las fuerzas de Van der Waals son importantes en diversos procesos biológicos, como el apilamiento de moléculas de ADN en el núcleo y el plegamiento de proteínas. También son importantes en las propiedades de los materiales, como la dureza y resistencia de los sólidos y la viscosidad de los líquidos.
