Una ecuación balanceada muestra la misma cantidad de átomos de cada elemento tanto en el lado reactivo como en el lado producto de la ecuación. Esto es importante porque la ley de conservación de la masa establece que la materia no se puede crear ni destruir en una reacción química. Por lo tanto, si la ecuación no está balanceada, no representará con precisión la reacción que está teniendo lugar.
Por ejemplo, considere la siguiente ecuación no balanceada:
$$2H_2 + O_2 → H_2O$$
Esta ecuación muestra que dos moléculas de gas hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno gaseoso para producir agua. Sin embargo, la ecuación no está balanceada porque hay cuatro átomos de hidrógeno en el lado del reactivo y sólo dos átomos de hidrógeno en el lado del producto. Para equilibrar la ecuación, necesitamos agregar un coeficiente delante de la molécula de agua:
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
Ahora la ecuación está equilibrada y representa con precisión la reacción que está teniendo lugar.
Al utilizar ecuaciones balanceadas, podemos determinar con precisión la estequiometría de una reacción y calcular las cantidades de reactivos y productos que se necesitan o se producen. Esto es importante para una variedad de aplicaciones, como la producción de productos químicos industriales y experimentos de laboratorio.
