1. Interacciones permanentes dipolo-dipolo:
En el H2S, la diferencia de electronegatividad entre los átomos de hidrógeno y azufre conduce a un momento dipolar permanente. Los átomos de hidrógeno tienen una carga parcial positiva (δ+), mientras que el átomo de azufre tiene una carga parcial negativa (δ-). Estos dipolos permanentes pueden interactuar entre sí, lo que resulta en atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de H2S. Estas interacciones surgen de la atracción electrostática entre las cargas positivas y negativas de los dipolos.
2. Fuerzas de dispersión de Londres:
Las fuerzas de dispersión de London, también conocidas como fuerzas de van der Waals, están presentes en todas las moléculas, incluido el H2S. Estas fuerzas son temporales y surgen del movimiento continuo de los electrones. A medida que los electrones se mueven dentro de una molécula, pueden crear dipolos instantáneos, que luego pueden inducir dipolos en las moléculas vecinas. Estos dipolos transitorios pueden interactuar entre sí, lo que resulta en fuerzas de atracción débiles entre moléculas.
En el H2S, las fuerzas de dispersión de London son comparativamente débiles en comparación con las interacciones dipolo-dipolo porque el H2S es una molécula polar. Las interacciones permanentes dipolo-dipolo desempeñan un papel más importante en la determinación de las fuerzas y propiedades intermoleculares generales del H2S.
Además, vale la pena señalar que los enlaces de hidrógeno, que involucran interacciones dipolo-dipolo y átomos de hidrógeno unidos a átomos altamente electronegativos (F, O, N), no son una fuerza intermolecular significativa en el H2S. Mientras que el hidrógeno en el H2S está unido al átomo de azufre electronegativo, el ángulo del enlace H-S-H es de aproximadamente 92,1°, lo que no es ideal para interacciones fuertes de enlaces de hidrógeno.
