1. El número cuántico del momento angular se llama "azimutal" porque describe el movimiento del electrón alrededor del núcleo en términos de su momento angular. La palabra "azimut" se refiere al ángulo entre un punto y una dirección de referencia en un plano, y en el caso del electrón, la dirección de referencia es la línea que conecta el núcleo con el electrón. El número cuántico de momento angular, indicado con la letra "l", describe el momento angular del electrón en términos de su "número cuántico azimutal", que es una medida del momento angular del electrón en el plano perpendicular al eje internuclear.

2. El número cuántico del momento angular no puede tomar el valor 0 porque esto implicaría que el electrón no tiene momento angular, lo cual no es posible para un electrón que se mueve alrededor del núcleo. Los electrones deben tener algún momento angular debido a su movimiento alrededor del núcleo, y el número cuántico del momento angular describe la cantidad específica de momento angular que tiene el electrón.

3. Un electrón no puede tener un número cuántico de momento angular de 0 porque esto implicaría que el electrón está en un estado de momento angular cero, lo cual no es posible para un electrón que se mueve alrededor del núcleo. El electrón debe tener un momento angular distinto de cero, y el número cuántico del momento angular describe la cantidad específica de momento angular que tiene el electrón.