El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión que rodea el líquido y el líquido se convierte en vapor. El punto de ebullición de una sustancia aumenta a medida que aumenta el número atómico de los átomos que la constituyen. Esto se debe a que el punto de ebullición de una sustancia está relacionado con la intensidad de las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de ebullición de la sustancia.

A medida que aumenta el número atómico de un átomo, también aumenta el número de protones en el núcleo del átomo. Este aumento en el número de protones conduce a una atracción electrostática más fuerte entre el núcleo cargado positivamente y los electrones cargados negativamente en el átomo. Esta atracción electrostática más fuerte da como resultado fuerzas intermoleculares más fuertes entre las moléculas de la sustancia, lo que conduce a un punto de ebullición más alto.

Por ejemplo, el punto de ebullición del metano (CH4), que tiene un átomo de carbono, es -161,6 °C. El punto de ebullición del etano (C2H6), que tiene dos átomos de carbono, es de -88,6 °C. El punto de ebullición del propano (C3H8), que tiene tres átomos de carbono, es de -42,1 °C. El punto de ebullición del butano (C4H10), que tiene cuatro átomos de carbono, es de -0,5 °C.

A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el punto de ebullición de la sustancia aumenta porque las fuerzas intermoleculares entre las moléculas se vuelven más fuertes a medida que aumenta el número de protones en la molécula.