Esto significa que la velocidad de una reacción aumentará a medida que aumenten las concentraciones de los reactivos y disminuirá a medida que disminuyan las concentraciones de los reactivos. Los coeficientes estequiométricos de los reactivos nos dicen cuántas moléculas de cada reactivo están involucradas en la reacción y se usan para determinar los exponentes a los que se elevan las concentraciones de los reactivos.

Por ejemplo, considere la siguiente reacción:

aA + bB → cC + dD

La ley de acción de masas establece que la velocidad de esta reacción viene dada por la siguiente ecuación:

tasa =k[A]^a[B]^b

donde k es la constante de velocidad de la reacción.

Esta ecuación nos dice que la velocidad de la reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones de A y B, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico. En este caso, los coeficientes estequiométricos de A y B son a y b, respectivamente.

La ley de acción de masas es un principio fundamental de la cinética química y se utiliza para comprender y predecir las velocidades de las reacciones químicas.