Los números cuánticos son valores que describen la energía o el estado energético del electrón de un átomo. Los números indican el giro, la energía, el momento magnético y el momento angular de un electrón. Según la Universidad de Purdue, los números cuánticos provienen del modelo de Bohr, la ecuación de onda Hw \u003d Ew de Schrödinger, las reglas de Hund y la teoría orbital de Hund-Mulliken. Para comprender los números cuánticos que describen los electrones en un átomo, es útil estar familiarizado con los términos y principios de física y química relacionados.
Número cuántico principal

Los electrones giran en capas atómicas llamadas orbitales. Caracterizado por "n", el número cuántico principal identifica la distancia desde el núcleo de un átomo a un electrón, el tamaño del momento angular orbital y azimutal, que es el segundo número cuántico representado por "ℓ". El número cuántico principal también describe la energía de un orbital ya que los electrones están en un estado de movimiento constante, tienen cargas opuestas y son atraídos por el núcleo. Orbitales donde n \u003d 1 están más cerca del núcleo de un átomo que aquellos donde n \u003d 2 o un número más alto. Cuando n \u003d 1, un electrón está en un estado fundamental. Cuando n \u003d 2, los orbitales están en un estado excitado.
Número cuántico angular

Representado por “ℓ”, el número cuántico angular o azimutal identifica la forma de un orbital. También le dice en qué suborbital, o capa de capa atómica, puede encontrar un electrón. La Universidad de Purdue dice que los orbitales pueden tener formas esféricas donde ℓ \u003d 0, formas polares donde ℓ \u003d 1 y formas de hoja de trébol donde ℓ \u003d 2. Una forma de hoja de trébol que tiene un pétalo adicional se define por ℓ \u003d 3. Los orbitales pueden tener formas más complejas con pétalos adicionales. Los números cuánticos angulares pueden tener cualquier número entero entre 0 y n-1 para describir la forma de un orbital. Cuando hay suborbitales o subcapas, una letra representa cada tipo: “s” para ℓ \u003d 0, “p” para ℓ \u003d 1, “d” para ℓ \u003d 2 y “f” para ℓ \u003d 3. Los orbitales pueden tener más subcapas que dan como resultado un número cuántico angular mayor. Cuanto mayor es el valor de la subcapa, más energizada está. Cuando ℓ \u003d 1 yn \u003d 2, la subcapa es 2p ya que el número 2 representa el número cuántico principal y p representa la subcapa.
Número cuántico magnético

El número cuántico magnético, o "m" describe la orientación de un orbital basada en su forma (ℓ) y energía (n). En las ecuaciones, verá el número cuántico magnético caracterizado por la letra minúscula M con un subíndice ℓ, m_ {ℓ}, que le indica la orientación de los orbitales dentro de un subnivel. La Universidad de Purdue afirma que necesita el número cuántico magnético para cualquier forma que no sea una esfera, donde ℓ \u003d 0, porque las esferas solo tienen una orientación. Por otro lado, los "pétalos" de un orbital con una hoja de trébol o forma polar pueden mirar en diferentes direcciones, y el número cuántico magnético indica en qué dirección se enfrentan. En lugar de tener números enteros positivos consecutivos, un número cuántico magnético puede tener valores integrales de -2, -1, 0, +1 o +2. Estos valores dividen las subcapas en orbitales individuales que transportan los electrones. Además, cada subcapa tiene 2ℓ + 1 orbitales. Por lo tanto, la subcapa s, que es igual al número cuántico angular 0, tiene un orbital: (2x0) + 1 \u003d 1. La subcapa d, que es igual al número cuántico angular 2, tendría cinco orbitales: (2x2) + 1 \u003d 5.
Número cuántico de giro

El principio de exclusión de Pauli dice que no hay dos electrones que puedan tener los mismos valores n, ℓ, mo s. Por lo tanto, solo un máximo de dos electrones pueden estar en el mismo orbital. Cuando hay dos electrones en el mismo orbital, deben girar en direcciones opuestas, ya que crean un campo magnético. El número cuántico de giro, o s, es la dirección en que gira un electrón. En una ecuación, puede ver este número representado por una minúscula my una letra minúscula subíndice s, o m_ {s}. Como un electrón solo puede girar en una de dos direcciones, en sentido horario o antihorario, los números que representan s son +1/2 o -1/2. Los científicos pueden referirse al giro como "arriba" cuando está en sentido antihorario, lo que significa que el número cuántico de giro es +1/2. Cuando el giro está "abajo", tiene un valor m_ {s} de -1/2.