Cuando algunas sustancias se disuelven en agua, se rompen en sus iones sin reaccionar con el solvente. Por ejemplo, el cloruro de sodio se descompone en sodio (Na +) y cloruro (Cl-) iones que existen en forma acuosa en el agua. Otras sustancias, como el amoníaco (NH3), se disocian, lo que significa que forman nuevos iones al reaccionar químicamente. Cuando la sustancia acepta protones del agua, como ocurre con el amoníaco, actúa como una base. Cuando dona protones al agua, actúa como un ácido.

Identifica las fórmulas para los reactivos de la ecuación. La fórmula de amoníaco es NH3. La fórmula del agua es H2O.

Elimina una partícula de hidrógeno de la fórmula del agua y agrégala al amoníaco para formar las fórmulas del producto. Eliminar una partícula de hidrógeno de H2O produce OH. Agregar uno a NH3 produce NH4.

Agregue signos positivos y negativos a los productos para representar sus cargas. Al eliminar un protón con carga positiva del agua, se carga negativamente, así que agrega un signo negativo a la partícula de hidróxido ("OH-"). Agregar uno al amoníaco lo deja con carga positiva, así que agregue un signo positivo a la partícula de amonio ("NH4 +").

Coloque los reactivos y productos en cualquier lado de una flecha, formando una ecuación:

NH3 + H2O - > NH4 + + OH-