La concentración de partículas dentro de una solución describe el número de partículas disueltas en el solvente. Una solución puede contener miles de millones y miles de millones de partículas, por lo que los químicos, para mayor comodidad, especifican la cantidad de soluto en términos de moles. Cada mole contiene 6.022 × 10 ^ 23 partículas, y la masa de un mol de partículas es la suma de los pesos atómicos de sus elementos. Para encontrar la concentración de una solución, necesitas conocer la fórmula y la masa de su soluto.

Calcula la masa de fórmula del soluto multiplicando los pesos atómicos de cada elemento por el número de átomos de ese elemento en el soluto . Un mol de cloruro de potasio (KCl), por ejemplo, tiene 1 mol de potasio, que tiene un peso atómico de 39.10, y 1 mol de cloro, que tiene un peso atómico de 35.45: (1 × 39.10) + (1 × 35.45 ) = 74.55 gramos por mol.

Divida la masa de soluto en la solución con su fórmula de masa. Si, por ejemplo, la solución contiene 100 g de cloruro de potasio - 100 ÷ 74.55 = 1.32 moles.

Divida el número de moles por el volumen de solución en litros (L). Si, por ejemplo, la solución es 1.5 L - 1.32 ÷ 1.5 = 0.88. Esta es la concentración de partículas de la solución, medida en molaridad (M), o moles por litro.