Un mol
de una sustancia contiene 6.022140857 × 10 ^{23 partículas básicas de esa sustancia. Esto se conoce como el número de Avogadro y proviene del número de partículas en exactamente 12 gramos de carbono.}

El número de gramos de cualquier elemento que constituye un mol de ese elemento, o su masa molecular
, se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos, generalmente en la parte inferior del cuadrado de cada elemento. Este número, que tiene unidades de mol /g, siempre se relaciona estrechamente con el doble del número atómico de un elemento porque cada elemento tiene un número igual de protones y neutrones y una masa comparativamente pequeña de otras fuentes. Por lo tanto, la masa molecular aumenta de forma lineal a medida que uno se mueve hacia la derecha y hacia abajo en la tabla periódica.

La molaridad
de una solución es el número de moles de una sustancia disuelta por litro de agua (u otro solvente, pero generalmente es agua). Tiene unidades de mol /L, generalmente designado M. Esto es útil para que los químicos lo sepan porque ayuda a predecir el comportamiento de las reacciones que ocurren en soluciones con mucha más precisión que las masas de reactivos. Por lo tanto, es posible que necesite convertir la masa por unidad de volumen, como miligramos por litro, en molaridad.

Por ejemplo, suponga que tiene 5 L de solución que contiene una concentración de 1.150 mg /L de sodio elemental.

Para convertir miligramos por litro a molaridad:
Paso 1: Determinar la masa de soluto presente

Dado que la concentración es masa dividida por volumen, la masa es igual a volumen por concentración:

(5 L) (1,150 mg /L) \u003d 5,750 mg
Paso 2: Convierta de miligramos a gramos

Divida entre 1,000 para obtener la cantidad de gramos:

5,750 mg ÷ 1,000 \u003d 5,75 g
Paso 3: Convertir de gramos a moles

Según la tabla periódica, el peso molecular del sodio es 22.989.

(5.75 g) (mol /22.989 g ) \u003d 0.25 mol
Paso 4: Calcule la molaridad

Divida el número de moles por el volumen de solución para obtener la molaridad:

0.25 mol ÷ 5 L \u003d 0.05 mol /L \u003d 0.05 M