* Número de oxidación representa la carga que un átomo * parece * tener en un compuesto. Se basa en la suposición de que los electrones se transfieren por completo, a pesar de que la unión es a menudo más compleja.
* subíndice En una fórmula química indica el número de átomos de ese elemento presente en el compuesto. Es un recuento directo de átomos.
Ejemplo:
* agua (h₂o)
* Número de oxidación: Hidrógeno (+1), oxígeno (-2)
* subíndice: Hidrógeno (2), oxígeno (1)
Diferencias clave:
* firma: Los números de oxidación pueden ser positivos, negativos o cero. Los subíndices son siempre enteros positivos.
* Significado: Los números de oxidación describen la carga aparente, mientras que los subíndices indican el número de átomos.
* Cálculo: Los números de oxidación se asignan según las reglas, mientras que los subíndices están determinados por la fórmula química.
Piense en ello de esta manera:
* Los subíndices son como contar. Usted cuenta el número de átomos en una molécula.
* Los números de oxidación son como una asignación de "carga". Te dice cuánto el átomo "parece" haber ganado o perdido electrones.
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