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  • ¿Se puede equilibrar una ecuación colocando el número apropiado llamado subíndice frente a símbolos o fórmulas químicas?
    No, tú no puedes equilibrar una ecuación colocando subíndices frente a símbolos o fórmulas químicas.

    He aquí por qué:

    * Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento dentro de una molécula o compuesto. Cambiar un subíndice cambia la fórmula química en sí, alterando la identidad de la sustancia. Por ejemplo, H₂O es agua, pero H₂O₂ es peróxido de hidrógeno, dos compuestos completamente diferentes.

    * Las ecuaciones de equilibrio implican ajustar el número de moléculas o unidades de fórmula de cada reactivo y producto. Esto se hace colocando coeficientes frente a las fórmulas químicas.

    Ejemplo:

    Equilibremos la ecuación para la combustión de metano:

    Desalmado: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

    equilibrado: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

    * Usamos coeficientes (2 frente a O₂ y 2 frente a H₂O) para garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.

    * Hicimos no Cambie los subíndices dentro de las fórmulas (CH₄, O₂, CO₂, H₂O).

    En resumen:

    * Los subíndices definen la composición química de una sustancia y no se pueden cambiar para equilibrar una ecuación.

    * Los coeficientes se utilizan para ajustar el número de moléculas/unidades de fórmula de cada reactivo y producto, equilibrando así la ecuación.

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