0,6 N =0,6 M, ya que la equivalencia de N (Normalidad) es igual a la equivalencia de M (Molaridad) para NaOH (una base monoprótica)

Paso 2:Calcule la cantidad de NaOH necesaria

Para preparar una solución de NaOH 0,6 M, necesitará 0,6 moles de NaOH por litro de solución. La fórmula para calcular la cantidad de soluto (NaOH) necesaria es:

```

Moles de NaOH =Molaridad x Volumen de solución en litros

```

Para 1 litro de solución de NaOH 0,6 M:

Moles de NaOH =0,6 M x 1 L =0,6 moles

Paso 3:Pesar el NaOH

Usando una balanza analítica, pese con precisión 0,6 moles de NaOH. El peso molecular del NaOH es de aproximadamente 40 g/mol. Por lo tanto, necesitarás:

0,6 moles de NaOH x 40 g/mol =24 gramos de NaOH

Paso 4:disolver NaOH en agua

En un vaso de precipitados limpio, agregue una pequeña cantidad de agua destilada para disolver el NaOH. Revuelva o mezcle hasta que el NaOH se disuelva por completo.

Paso 5:Transferir a un matraz aforado

Transfiera cuantitativamente la solución de NaOH disuelta a un matraz volumétrico de 1 litro. Utilice un embudo para evitar derrames.

Paso 6:agregue más agua destilada

Llene el matraz volumétrico con agua destilada hasta la marca de calibración. Agite suavemente para asegurar una mezcla uniforme.

Paso 7:Obtenga una solución bien mezclada

Siguiendo los pasos anteriores, habrá preparado 1 litro de solución de NaOH 0,6 M. Mezcle bien para garantizar que la solución esté bien mezclada y uniforme.

Nota :Tenga cuidado al manipular NaOH ya que es una sustancia corrosiva. Utilice siempre guantes y gafas de seguridad para evitar posibles accidentes.