Las ecuaciones químicas definen cómo los químicos específicos interactúan y reaccionan entre sí. Para reacciones simples, la ecuación química es un proceso único, sin embargo, ocurren muchas reacciones complejas que requieren la combinación de ecuaciones múltiples en ecuaciones finales que toman en cuenta todos los reactivos y productos. Combina reacciones múltiples en una sola ecuación al enumerar todos los reactivos en el lado izquierdo de la ecuación y todos los productos en el lado derecho de la ecuación. La simplificación de la ecuación general eliminará las especies químicas que existen en ambos lados de la ecuación sin cambios.
Enumere todas las ecuaciones que están involucradas en el proceso general. Estas son reacciones múltiples y medias para reacciones electroquímicas u oxidación-reducción, ecuaciones de disolución que describen el proceso de disolución de un sólido en un solvente, reacción de precipitación y reacciones de reemplazo. Cada una de estas reacciones individuales solo describe una parte del proceso.
Agregue el lado derecho de las reacciones individuales para formar el lado reactivo total del proceso y sume los lados individuales del producto de las reacciones para obtener el el lado total del producto del proceso. Por ejemplo, supongamos que un proceso involucra la conversión de Fe2 + a Fe3 + y Cu2 + a Cu +. Esta reacción redox está compuesta de dos medias reacciones diferentes, Fe2 + - > Fe3 + + e- y Cu2 + + e- - > Cu +. Combina las ecuaciones para formar Fe2 + + Cu2 + + e- - > Fe3 + + Cu + + e-.
Cancele las especies que existen en ambos lados de la ecuación sin cambio. En el caso del ejemplo, existe un electrón en ambos lados, por lo que se cancelaron mutuamente. Esto deja la ecuación como, Fe2 + + Cu2 + - > Fe3 + + Cu +.
Equilibre la ecuación general de masa y carga. Continuando con el ejemplo, supongamos que la reacción completa es Fe2O3 + Al - > Al2O3 + Fe. No necesita equilibrar la carga en esta ecuación, pero sí necesita equilibrarse según la masa. Debe haber dos átomos de aluminio en ambos lados de la ecuación y dos átomos de hierro en ambos lados para que la masa antes y después de la reacción equilibre. La ecuación balanceada final es Fe2O3 + 2 Al - > 2 Fe + Al2O3.
