* Niveles de energía: Los electrones de un átomo sólo pueden ocupar niveles de energía específicos, como los peldaños de una escalera. Estos niveles están cuantificados, lo que significa que tienen valores discretos.
* Estado excitado: Cuando un electrón absorbe energía (por ejemplo, del calor, la luz o una corriente eléctrica), salta a un nivel de energía superior. A esto se le llama "estado de excitación".
* Volviendo al estado fundamental: El estado excitado es inestable. El electrón quiere volver a su nivel de energía más bajo (estado fundamental).
* Emisión de fotones: Para regresar, el electrón libera el exceso de energía en forma de fotón de luz. La energía específica del fotón corresponde a la diferencia de energía entre los dos niveles de energía.
Aquí hay una analogía simple: Imagínese una pelota rodando por una escalera. A medida que cae de un escalón superior a uno inferior, libera energía en forma de sonido. De manera similar, un electrón que "cae" de un nivel de energía superior a uno inferior libera energía en forma de luz.
El color de la luz emitida depende de la diferencia de energía entre los niveles. Las diferencias de energía más altas dan como resultado longitudes de onda más cortas (azul, violeta) y las diferencias más bajas dan como resultado longitudes de onda más largas (rojo, naranja).
