* Temperatura y energía cinética: Tienes razón en que la temperatura es directamente proporcional a la energía cinética promedio de las partículas en una sustancia. Entonces, si duplica la temperatura de un gas, duplicará la energía cinética promedio de sus partículas.

* El problema con Steam: El problema es que Steam ya está en su fase gaseosa. Si bien calentarlo de 100 ° C a 200 ° C aumentará su temperatura y energía cinética promedio, no es una duplicación simple.

* Cambios de capacidad térmica y fase: La relación entre el cambio de temperatura y el cambio de energía cinética está influenciada por la capacidad de calor de la sustancia. El vapor tiene una capacidad de calor específica, lo que significa que se necesita una cierta cantidad de energía para aumentar su temperatura en una cantidad específica. Esta capacidad de calor no es constante y puede variar con la temperatura.

* Complicación adicional:cambios de fase: Debe considerar que el rango de temperatura de 100 ° C a 200 ° C para el vapor también incluye el potencial de cambios de fase. Si está calentando vapor de 100 ° C a 200 ° C, potencialmente está aumentando la energía más allá de la energía cinética. Es posible que agregue energía que se destina a aumentar la energía potencial de las moléculas, lo que lleva a un cambio en las distancias intermoleculares o incluso una transición a un estado de plasma a temperaturas muy altas.

En resumen:

Si bien duplicar la temperatura de un gas generalmente conduce a duplicar la energía cinética promedio de sus partículas, esto no siempre se aplica al vapor debido a su capacidad de calor y la posibilidad de cambios de fase.