* Energía cinética * aumenta con la temperatura. A medida que el agua absorbe el calor, las moléculas se mueven más rápido y su energía cinética promedio aumenta.
* El punto de ebullición es un cambio de fase, no una meseta de temperatura. En el punto de ebullición, las moléculas de agua tienen suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen juntas como líquido. Esto les permite hacer la transición a un estado gaseoso (vapor).
* La energía se usa para el cambio de fase, no un mayor aumento de la temperatura. La energía térmica suministrada en el punto de ebullición se usa para romper los enlaces entre las moléculas de agua, para no aumentar aún más su energía cinética. Esto significa que la energía cinética promedio de las moléculas en el punto de ebullición es esencialmente la misma que es justo antes de hervir.
En resumen:
1. La energía cinética aumenta con la temperatura.
2. En el punto de ebullición, la energía cinética es suficiente para que ocurra el cambio de fase.
3. La energía suministrada en el punto de ebullición se usa para el cambio de fase, no para aumentar aún más la energía cinética.
Por lo tanto, si bien la energía cinética promedio de las moléculas de agua no * aumenta * aún más en el punto de ebullición, tampoco sigue siendo exactamente la misma. Es más preciso decir que la energía cinética es suficiente para la transición de fase, y la energía suministrada se usa para ese propósito en lugar de aumentar aún más la energía cinética.
