He aquí por qué:
* Las células electrolíticas impulsan reacciones no espontáneas: Utilizan energía eléctrica para forzar una reacción química que ocurra en una dirección que no ocurriría naturalmente. Esto es lo opuesto a una célula galvánica, que genera energía eléctrica a partir de una reacción química espontánea.
* La energía se absorbe: La energía eléctrica suministrada a la célula electrolítica se usa para superar la barrera de energía de la reacción no espontánea. Esta energía es absorbida por el sistema, no liberada.
Piense en ello de esta manera:
Imagina empujar una roca pesada cuesta arriba. Estás poniendo energía para obligar a la roca a moverse contra la gravedad. Del mismo modo, una célula electrolítica pone en energía para forzar una reacción química para proceder en una dirección que no iría naturalmente.
Ejemplos de células electrolíticas:
* Electroplatación: Deposición de un metal en un objeto.
* Electrólisis del agua: Desglosando el agua en hidrógeno y gas oxígeno.
* Producción de aluminio: Extraer aluminio de su mineral usando electricidad.
En todos estos casos, la energía eléctrica se usa para impulsar la reacción hacia adelante.
