* iones: Los iones son átomos o moléculas que transportan una carga eléctrica. Pueden moverse libremente en una solución, permitiendo que fluya la electricidad.
* Electrolitos: Las soluciones que contienen iones se llaman electrolitos. Los ejemplos comunes incluyen:
* Agua salada: La sal disuelta (NaCl) se disocia en iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-).
* ácidos: Los ácidos liberan iones de hidrógeno (H+) en solución.
* Bases: Las bases liberan iones de hidróxido (OH-) en solución.
* sales fundidas: Cuando las sales se derriten, los iones son libres de moverse, lo que hace que la sal fundida sea un buen conductor.
Aquí hay algunos puntos clave:
* El agua pura es un conductor pobre: Mientras que el agua puede conducir electricidad, el agua pura contiene muy pocos iones. Por lo tanto, es un conductor pobre.
* Las impurezas aumentan la conductividad: Las impurezas como sales disueltas, ácidos o bases aumentan la concentración de iones en el agua, mejorando significativamente su conductividad.
* Los metales son los mejores conductores: Si bien las soluciones que contienen iones son buenos conductores, los metales son mejores conductores de electricidad debido a sus electrones de movimiento libre.
¡Avíseme si desea explorar ejemplos específicos de soluciones y su conductividad!
