Combustión completa:
* El combustible reacciona completamente con oxígeno. Todo el carbono en el combustible se convierte en dióxido de carbono (CO2), y todo el hidrógeno se convierte en agua (H2O).
* Energía máxima liberada. Esto se debe a que todos los enlaces químicos en el combustible están rotos, liberando la cantidad máxima de energía potencial almacenada dentro de ellos.
* Clean Burning. Los subproductos primarios son CO2 y H2O, que son relativamente inofensivos en pequeñas cantidades.
Combustión incompleta:
* El combustible no reacciona completamente con oxígeno. Esto puede deberse al suministro insuficiente de oxígeno, bajas temperaturas u otros factores.
* menos energía liberada. Dado que algún combustible permanece sin quemar, no se libera toda la energía química.
* produce contaminantes. La combustión incompleta produce subproductos dañinos como el monóxido de carbono (CO), el hollín e hidrocarburos no quemados, que contribuyen a la contaminación del aire y pueden ser peligrosas para la salud.
En resumen:
La combustión completa es el escenario ideal donde todo el combustible se convierte en su máxima salida de energía. La combustión incompleta es menos eficiente y produce subproductos dañinos debido a la presencia de combustible no quemado. Por lo tanto, la combustión completa libera más energía y es un proceso más deseable.
