* Calor y temperatura: El calor es la transferencia de energía térmica, mientras que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas en una sustancia.
* Energía potencial: La energía potencial en las moléculas se almacena dentro de los enlaces entre los átomos. Representa la energía requerida para romper esos enlaces.
* Cambios de fase: Cuando agrega calor a una sustancia, no siempre resulta en un aumento de temperatura. En cambio, la energía se puede usar para cambiar el estado de la sustancia (sólido a líquido, líquido a gas).
* Bonos de ruptura: Durante un cambio de fase, la energía térmica adicional se rompe los enlaces que mantienen las moléculas juntas en una estructura sólida o líquida. Esto aumenta la energía potencial de las moléculas sin aumentar su energía cinética (y, por lo tanto, la temperatura).
Ejemplo:
Imagina calentar hielo.
* hielo sólido: Las moléculas de agua están bien empacadas en una estructura rígida. Tienen baja energía cinética, lo que resulta en una temperatura baja.
* Melting: A medida que agrega calor, la energía entra en la ruptura de los enlaces que mantienen las moléculas de hielo juntas. Las moléculas ganan energía potencial, pero su energía cinética (y temperatura) permanecen relativamente constantes hasta que todo el hielo se derrite.
* agua líquida: Las moléculas de agua ahora pueden moverse más libremente, pero su energía cinética promedio (y temperatura) no ha cambiado significativamente.
* ebullición: El calentamiento adicional proporciona suficiente energía para superar las fuerzas que mantienen juntas las moléculas de agua en estado líquido. Esta energía se utiliza para aumentar la energía potencial de las moléculas a medida que pasan a un gas.
Punto clave: Durante los cambios de fase, la energía térmica adicional se destina a aumentar la energía potencial de las moléculas, en lugar de su energía cinética. Es por eso que la temperatura permanece constante durante estas transiciones.
