* La energía se absorbe durante la fusión (sólido a líquido) y vaporización (líquido a gas). Esta energía se usa para romper los enlaces entre las moléculas, aumentando su energía cinética promedio y dándoles más libertad de movimiento.
* Se libera energía durante la congelación (líquido a sólido) y condensación (gas a líquido). Las moléculas disminuyen la velocidad, su energía cinética disminuye y forman enlaces más fuertes entre sí.
Aquí está por qué esto sucede:
* Los cambios de fase implican cambios en la disposición de las moléculas:
* Los sólidos tienen una estructura rígida con moléculas bien empaquetadas.
* Los líquidos tienen más libertad de movimiento y moléculas menos bien empacadas.
* Los gases tienen la mayor libertad de movimiento con moléculas extendidas muy separadas.
* Se necesita energía para superar las fuerzas que sostienen las moléculas juntas en una fase específica:
* La fusión y la vaporización requieren energía para romper esos enlaces.
* La congelación y la energía de liberación de condensación a medida que las moléculas forman nuevos enlaces.
Puntos clave:
* Se conserva energía: La cantidad total de energía en un sistema sigue siendo la misma, solo cambia de forma.
* Calor de fusión y vaporización: La cantidad de energía requerida para derretir o vaporizar una sustancia a una temperatura específica se llama calor de fusión o calor de vaporización, respectivamente.
* Los cambios de fase ocurren a temperatura constante: Aunque la energía se está absorbiendo o liberando, la temperatura de la sustancia permanece constante durante el cambio de fase. Esto se debe a que la energía se está utilizando para cambiar la disposición molecular, no para aumentar la energía cinética promedio.
¡Avíseme si desea una explicación más detallada de un cambio de fase específico!
