* reacción redox: Una célula galvánica utiliza una reacción redox, donde una especie pierde electrones (oxidación) y otra especie gana electrones (reducción). Esta transferencia de electrones es la fuente fundamental de energía eléctrica.
* electrodos: La celda contiene dos electrodos:un ánodo y un cátodo. El ánodo es donde ocurre la oxidación, y el cátodo es donde ocurre la reducción.
* Electrolito: Los electrodos se sumergen en una solución de electrolitos que permite que el flujo de iones equilibre las cargas creadas por la transferencia de electrones.
* flujo de electrones: Los electrones liberados durante la oxidación en el ánodo viajan a través de un circuito externo al cátodo, donde se consumen en el proceso de reducción. Este flujo de electrones constituye la corriente eléctrica.
* Diferencia de potencial: La diferencia en la tendencia de las dos medias reacciones a ocurrir crea una diferencia de potencial (voltaje) a través de los electrodos. Esta diferencia de potencial impulsa el flujo de electrones a través del circuito externo.
En esencia, la energía química almacenada en los reactivos de la reacción redox espontánea se convierte en energía eléctrica a medida que los electrones fluyen a través del circuito externo.
