* El cobre tiene un diagrama de fase complejo: La energía requerida para vaporizar el cobre depende no solo de su masa sino también de la temperatura y presión de inicio.
* No hay "punto de ebullición": El cobre no tiene un solo punto de ebullición como el agua. Somenta una transición de fase gradual de sólido a líquido a gas en un rango de temperaturas.
Para calcular la energía requerida, necesitaría:
1. Especifique la temperatura y la presión iniciales: Esto determina la fase inicial del cobre.
2. Determine la entalpía de la fusión y la entalpía de la vaporización: Estos valores representan la energía requerida para derretir y vaporizar el cobre, respectivamente. Se pueden encontrar en tablas de referencia o bases de datos.
3. Considere la capacidad de calor específica: Necesitará las capacidades de calor específicas de cobre sólido y líquido para tener en cuenta la energía necesaria para elevar la temperatura al punto de fusión y el punto de ebullición.
Aquí hay un enfoque simplificado:
1. Suponga que el cobre comienza a temperatura ambiente (25 ° C):
2. Obtenga los siguientes valores de una fuente de referencia:
* Punto de fusión del cobre:~ 1085 ° C
* Punto de ebullición del cobre:~ 2562 ° C
* Entalpía de fusión de cobre:~ 205 kJ/mol
* Entalpía de vaporización de cobre:~ 300 kJ/mol
* Capacidad de calor específica del cobre sólido:~ 0.385 J/g ° C
* Capacidad térmica específica del cobre líquido:~ 0.42 J/g ° C
3. Calcule la energía requerida para cada paso:
* Calentamiento de cobre a su punto de fusión:Q1 =(masa de cobre) * (calor específico de cobre sólido) * (cambio de temperatura)
* Cobre de fusión:Q2 =(Masa de cobre) * (Entalpía de fusión)
* Calentamiento de cobre líquido a su punto de ebullición:Q3 =(masa de cobre) * (calor específico de cobre líquido) * (cambio de temperatura)
* Vaporizando cobre:Q4 =(masa de cobre) * (entalpía de vaporización)
4. Energía total: Q_TOTAL =Q1 + Q2 + Q3 + Q4
recuerda: Este es un enfoque simplificado. Para los cálculos precisos, debe considerar las diferentes capacidades de calor específicas y las entalpías de fusión y vaporización a diferentes temperaturas.
Para obtener información más precisa, consulte un manual de ingeniería química o un libro de texto termodinámico.
