* Gas a líquido (condensación): A medida que se elimina la energía térmica, las partículas en un gas disminuyen y pierden su energía cinética. Esto reduce su capacidad para superar fuerzas atractivas, haciendo que se agrupen y formen un líquido. Piense en vapor condensado en gotas de agua.
* líquido a sólido (congelación): La extracción continua de la energía térmica ralentiza aún más las partículas en un líquido, lo que hace que se arreglen en una estructura rígida más ordenada. Esto da como resultado la formación de un sólido. Piense en el agua congelada en hielo.
* Plasma al gas: El plasma es un estado de materia altamente energizado, y eliminar la energía térmica puede hacer que la transición a un gas mientras las partículas pierden su ionización. Esto es menos común en las experiencias cotidianas, pero sucede en algunos procesos científicos.
puntos clave para recordar:
* Temperatura: La cantidad de energía térmica en una sustancia está directamente relacionada con su temperatura. Por lo tanto, eliminar la energía térmica siempre disminuirá la temperatura de una sustancia.
* Transiciones de fase: La temperatura específica a la que una sustancia cambia de estado (punto de fusión, punto de ebullición, etc.) es única para cada sustancia y depende de la presión.
* Sublimación y deposición: Hay dos transiciones de fase menos comunes. La sublimación es el cambio directo de sólido a gas (como el hielo seco), y la deposición es el cambio directo de gas a sólido (como la formación de heladas).
En resumen:
Eliminar la energía térmica de una sustancia generalmente resulta en un cambio de estado de un estado menos ordenado a un estado más ordenado. Este proceso se puede revertir agregando energía térmica.
