1. Breaking Intermolecular Wins:
* Las moléculas de agua se sienten fuertemente atraídas entre sí a través de enlaces de hidrógeno. Estos enlaces son relativamente fuertes y mantienen las moléculas de agua juntas en estado líquido.
* Para convertir el agua en vapor, estos enlaces de hidrógeno deben romperse. Esto requiere una cantidad significativa de energía para superar las fuerzas atractivas entre las moléculas.
2. Cambio en el estado:
* vapor es un gas, y las moléculas de gas están mucho más separadas que las moléculas líquidas. Se mueven más libremente y tienen una energía cinética mucho mayor.
* La energía suministrada para romper los enlaces de hidrógeno se usa para aumentar la energía cinética de las moléculas de agua, Empujarlos más lejos y cambiar el estado de líquido a gas.
3. Calor latente de vaporización:
* La cantidad específica de energía térmica requerida para cambiar 1 gramo de una sustancia de un líquido a un gas en su punto de ebullición se llama calor latente de vaporización. Para el agua, este valor es bastante alto (alrededor de 2260 J/g).
* Esto significa que a pesar de que la temperatura del agua no cambia durante la transición de la fase, las moléculas de agua todavía están absorbiendo la energía térmica para superar las fuerzas atractivas y cambiar su estado. .
En resumen:
La energía térmica requerida para convertir 1 g de agua en vapor a 100 ° C se usa principalmente para romper los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua y aumentar la energía cinética de las moléculas, lo que les permite moverse más lejos e ingresar al estado gaseoso. Este proceso requiere una cantidad considerable de energía debido a las fuertes fuerzas intermoleculares en el agua y el cambio significativo en el espacio molecular y el movimiento entre las fases líquidas y gaseosas.
