He aquí por qué:
* Energía libre es un concepto termodinámico que representa la cantidad de energía en un sistema que está disponible para hacer un trabajo útil a temperatura y presión constante.
* Es la diferencia entre la energía total de un sistema (entalpía) y la energía que no está disponible para trabajar (entropía).
* Cuanta más energía libre tenga un sistema, más potencial tiene para impulsar procesos o cambios.
Puntos clave:
* La energía libre no es la misma que la energía total. La energía total incluye toda la energía en un sistema, mientras que la energía libre es la parte que está disponible para su uso.
* Se puede usar energía libre para realizar el trabajo. Este trabajo puede ser en forma de reacciones químicas, cambios físicos o movimiento.
* Cambios de energía libre durante las reacciones químicas. Las reacciones que liberan energía libre (reacciones exergónicas) son espontáneas y pueden ocurrir sin la entrada de energía externa. Las reacciones que requieren entrada de energía libre (reacciones endergónicas) no son espontáneas y necesitan energía para proceder.
¡Avíseme si desea profundizar en algún aspecto de la energía libre!
