1. Almacenamiento de energía química:
- Electrodos: Una batería consta de dos electrodos:un ánodo (negativo) y un cátodo (positivo). Cada electrodo está hecho de un material específico que tiende a perder o ganar electrones.
- Electrolito: El electrolito es un líquido o pasta que actúa como conductor entre los electrodos. Permite el flujo de iones (partículas cargadas) pero evita el contacto directo entre los electrodos.
2. Reacción química y flujo de electrones:
- descarga: Cuando se descarga una batería, se produce una reacción química en el ánodo. Esta reacción hace que el ánodo libere electrones, que fluyen a través del circuito externo al cátodo. El electrolito facilita el movimiento de iones para equilibrar la carga.
- Cargo: Cuando se carga una batería, el proceso se invierte. Una fuente de energía externa obliga a los electrones a fluir desde el cátodo hasta el ánodo, causando una reacción química en el cátodo que almacena energía química.
3. Salida de energía eléctrica:
- El flujo de electrones a través del circuito externo crea una corriente eléctrica . Esta corriente es lo que potencia los dispositivos conectados a la batería.
- El voltaje de una batería está determinada por la diferencia en la energía potencial entre el ánodo y el cátodo.
Esencialmente, la transferencia de energía en una batería implica:
* Conversión de energía química en energía eléctrica durante la descarga.
* Conversión de energía eléctrica nuevamente en energía química durante la carga.
Puntos clave:
* Las baterías almacenan energía en forma de enlaces químicos.
* Las reacciones químicas involucradas son reversibles, lo que permite la carga y descarga.
* La transferencia de energía no es 100% eficiente; Se pierde cierta energía como calor debido a la resistencia interna.
En resumen: Una batería es un convertidor de energía químico a electrical que utiliza reacciones químicas para generar una corriente eléctrica. El flujo de electrones a través de un circuito externo proporciona la energía necesaria para alimentar dispositivos.
