He aquí por qué:
* Temperatura mide la energía cinética promedio de las moléculas en una sustancia.
* Energía térmica es la energía total de todas las moléculas en una sustancia, incluida la energía cinética y potencial.
* Energía potencial se almacena dentro de los enlaces entre moléculas.
Durante un cambio de fase:
* Agregar calor: Cuando agrega calor a una sustancia, la energía entra en romper los enlaces entre las moléculas. Esto permite que las moléculas se separen más (como cuando el hielo se derrite en agua líquida). La temperatura permanece constante durante el cambio de fase porque la energía se usa para superar las fuerzas que sostienen las moléculas en una estructura fija, no para aumentar su energía cinética promedio.
* Eliminar el calor: Cuando elimina el calor de una sustancia, la energía se dedica a formar enlaces más fuertes entre las moléculas. Esto puede hacer que las moléculas se empaqueten más (como cuando el agua líquida se congela en hielo). Nuevamente, la temperatura permanece constante porque la energía se está utilizando para reorganizar las moléculas, no para disminuir su energía cinética promedio.
Ejemplos:
* Melting: Cuando agrega calor al hielo, la energía entra en ruptura de los enlaces que sostienen las moléculas de agua en una estructura rígida. El hielo se derrite en agua líquida, pero la temperatura permanece a 0 ° C hasta que todo el hielo se haya derretido.
* ebullición: Cuando agrega calor al agua líquida, la energía entra en ruptura de los enlaces que mantienen las moléculas de agua juntas. El agua hierve en vapor, pero la temperatura permanece a 100 ° C hasta que todo el líquido se haya hervido.
¡Avíseme si desea profundizar en algún cambio de fase específico!
