Aquí hay un desglose:
* Niveles de energía: Los electrones en un átomo solo pueden existir a niveles de energía específicos, como peldaños en una escalera. Estos niveles de energía se cuantifican, lo que significa que solo pueden contener cantidades específicas de energía.
* Excitación: Cuando un átomo absorbe energía (desde el calor, la luz u otras fuentes), un electrón puede "saltar" a un nivel de energía más alto. El átomo ahora está en un estado excitado.
* De-Excitación: Este estado excitado es inestable. El electrón eventualmente caerá a un nivel de energía más bajo.
* Emisión de fotones: Para conservar energía, el átomo libera la diferencia de energía entre los dos niveles en forma de fotón , un paquete de energía de la luz. La energía del fotón (y por lo tanto el color de la luz) depende de la diferencia en los niveles de energía.
Piense en ello así: Imagina una pelota rodando por una escalera. Cada paso representa un nivel de energía. A medida que la pelota baja hacia abajo, pierde energía potencial. Esta energía se libera como sonido (como el "golpe" de la pelota que golpea cada paso). En el caso de los átomos, la energía se libera como luz.
Ejemplos:
* Señales de neón: Los átomos de gas de neón están entusiasmados con la electricidad. Cuando desexcitan, emiten luz naranja-roja.
* fuegos artificiales: Los diferentes colores en los fuegos artificiales provienen de la excitación y la desexcitación de varios iones metálicos.
* Luces fluorescentes: El vapor de mercurio dentro del tubo está excitado por una corriente eléctrica, luego desexcites, liberando la luz ultravioleta. Esta luz UV luego excita un recubrimiento fluorescente en el interior del tubo, que luego emite luz visible.
¡Avíseme si desea profundizar en alguno de estos ejemplos con más detalle!
