* Fuerzas intermoleculares: Las moléculas líquidas se mantienen juntas por fuerzas atractivas como la unión de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas requieren energía para superar.
* Evaporación: Cuando una molécula líquida gana suficiente energía cinética (energía del movimiento), puede superar las fuerzas atractivas que la mantienen en el estado líquido. Esta energía generalmente es suministrada por el calor de los alrededores.
* Aumento de energía: A medida que la molécula se libera del líquido y se convierte en un gas, la energía que absorbió para superar las fuerzas intermoleculares se almacena dentro de la molécula misma. Esto conduce a un aumento en la energía total del sistema.
Aquí hay una analogía simple:
Imagina a un grupo de personas que se toman de la mano con fuerza. Para separarlos, debe esforzarse (energía). Una vez que están separados, tienen más libertad para moverse y han ganado energía del esfuerzo que realiza.
En el caso de la evaporación, la entrada de energía proviene del calor. Este calor proporciona a las moléculas líquidas con suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas, y se convierten en moléculas de gas de movimiento libre.
puntos clave para recordar:
* Proceso endotérmico: La evaporación es un proceso endotérmico, lo que significa que requiere que ocurra la entrada de energía (calor).
* Calor de vaporización: La cantidad de calor requerida para evaporar un lunar de un líquido en su punto de ebullición se llama calor de vaporización.
* aumentó la entropía: El proceso de evaporación conduce a un aumento en la entropía (trastorno) a medida que las moléculas líquidas se extienden más en el estado gaseoso.
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