q =mcΔt

Dónde:

* Q es la cantidad de energía térmica transferida (en Joules, j)

* m es la masa de la sustancia (en kilogramos, kg)

* c es la capacidad de calor específica de la sustancia (en julios por kilogramo por grado Celsius, j/kg ° C)

* Δt es el cambio de temperatura (en grados Celsius, ° C)

Explicación:

* Capacidad de calor específica (c) es una propiedad material que representa la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 kilogramo de la sustancia en 1 grado Celsius.

* Cambio de temperatura (Δt) es la diferencia entre la temperatura final y la temperatura inicial de la sustancia.

Ejemplo:

Supongamos que desea calcular la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 500 gramos de agua de 20 ° C a 80 ° C. La capacidad de calor específica del agua es 4186 J/kg ° C.

1. Convierta la masa en kilogramos:500 gramos =0.5 kilogramos

2. Calcule el cambio de temperatura:ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

3. Conecte los valores a la ecuación:

Q =(0.5 kg) * (4186 J/kg ° C) * (60 ° C) =125,580 J

Por lo tanto, se requieren 125,580 julios de energía térmica para elevar la temperatura de 500 gramos de agua de 20 ° C a 80 ° C.