1. Superando fuerzas intermoleculares: Los líquidos se mantienen unidos por fuerzas de atracción entre las moléculas (como la unión de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres). Para hervir, las moléculas líquidas deben ganar suficiente energía cinética para superar estas fuerzas y liberarse del estado líquido. Esta entrada de energía hace que las moléculas se separen más y ingresen a la fase gaseosa.

2. Cambio de fase (calor latente de vaporización): La ebullición implica un cambio de estado de líquido a gas. Este cambio de fase requiere una cantidad significativa de energía, conocido como el calor latente de vaporización . Esta energía no se usa para elevar la temperatura del líquido, sino para romper los enlaces entre las moléculas y permitirles hacer la transición a la fase gaseosa.