La energía puede ingresar al sistema:
* Transferencia de calor: El sistema puede absorber el calor de su entorno, aumentando su energía interna.
* Trabajo realizado en el sistema: Los alrededores pueden funcionar en el sistema, transfiriendo energía a él. Esto podría ser un trabajo mecánico (como empujar un pistón), trabajo eléctrico (como cargar una batería) u otras formas de trabajo.
La energía puede dejar el sistema:
* Transferencia de calor: El sistema puede liberar calor a su entorno, disminuyendo su energía interna.
* Trabajo realizado por el sistema: El sistema puede funcionar en los alrededores, transfiriendo energía fuera del sistema. Esto podría ser un trabajo mecánico (como un motor que gira un eje), trabajo eléctrico (como una batería que alimenta una luz) u otras formas de trabajo.
Características clave de la energía en sistemas abiertos:
* La energía no se conserva dentro del sistema: La energía total del sistema puede cambiar a medida que la energía se transfiere dentro o fuera.
* La energía se conserva en general: Si bien el sistema en sí puede ganar o perder energía, la energía total del sistema y su entorno permanece constante. Esto se conoce como la Primera Ley de Termodinámica .
* Ejemplos de sistemas abiertos:
* Una olla de agua hirviendo (el calor se transfiere al agua desde la estufa)
* Un cuerpo humano (la energía se toma a través de la comida y se libera como calor y trabajo)
* Un motor de automóvil (la energía se toma de combustible y se libera como calor, sonido y trabajo mecánico)
Nota importante: Si bien la energía se puede intercambiar entre un sistema abierto y su entorno, la materia también se puede intercambiar. Esto distingue los sistemas abiertos de los sistemas cerrados, donde se puede intercambiar energía, pero la materia no puede.
