He aquí por qué:
* Entropía: La entropía es una medida de desorden o aleatoriedad en un sistema. La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema cerrado siempre aumenta con el tiempo. Esto significa que la energía tiende a extenderse y volverse menos organizada.
* Ineficiencia de conversión: Cada proceso de conversión de energía implica cierto nivel de ineficiencia. Se pierde cierta energía como calor, sonido u otras formas menos útiles, lo que lleva a una disminución en la producción de energía útil general.
Ejemplos:
* Combustible en quema: Cuando quema gasolina en un motor de automóvil, solo una porción de la energía química en el combustible se convierte en energía mecánica para mover el automóvil. El resto se pierde como calor y sonido.
* Plantas de energía: Las centrales eléctricas convierten la energía térmica de la quema de combustible en electricidad, pero se pierde una cantidad significativa de energía a medida que el calor se libera al medio ambiente.
* bombillas: Las bombillas incandescentes convierten la energía eléctrica en luz y calor. Sin embargo, una gran proporción de la energía se pierde como calor, lo que los hace ineficientes.
El resultado final:
Los procesos de conversión de energía nunca son 100% eficientes. Si bien nos esforzamos por mejorar la eficiencia, cierta pérdida de energía es inevitable debido al principio fundamental de la entropía.
